Теоретические основы неорганической химии

Теоретические основы неорганической химии
В.И. Ермолаева, Н.Н. Двуличанская
  • Год:
    2010
  • Тип издания:
    Методические указания
  • Объем:
    64 стр. / 3.72 п.л
  • Формат:
    60x84/16
  • ISBN:
  • Читать Online

Ключевые слова: внутренняя энергия, гальванические элементы, гетерогенные системы, гидролиз, гомогенные системы, закон действующих масс, кинетические уравнения реакций, коррозия, неорганическая химия, окислительно-восстановительные реакции, растворимость, степень диссоциации, тепловой эффект реакции, термохимические циклы, электролиз, электролиты, энергия Гиббса, энергия активации, энтальпия, энтропия

Методические указания содержат примеры решения различных типовых задач по химической кинетике, химической термодинамике, электрохимии, предлагаемых в МГТУ им. Н.Э. Баумана при защите лабораторных работ, на рубежном контроле, зачете и экзамене.

Для студентов специальностей 280101 "Безопасность жизнедеятельности в техносфере" и 280201 "Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов" МГТУ им. Н.Э. Баумана. Также могут быть полезны преподавателям общей и неорганической химии технических университетов.

Рекомендовано Учебно-методической комиссией факультета "Фундаментальные науки".

ОГЛАВЛЕНИЕ
1. Скорость химической реакции
1.1. Закон действующих масс. Константа скорости
1.2. Кинетические уравнения реакций первого и второго порядков
1.3. Влияние температуры на скорость химической реакции. Энергия активации
2. Энергетика и направление химической реакции
2.1. Тепловой эффект реакции. Стандартные энтальпия и внутренняя энергия
2.2. Термохимические циклы
2.3. Направление реакции в изолированной системе. Стандартная энтропия реакции
2.4. Направление реакции в закрытой системе. Стандартная энергия Гиббса реакции
2.5. Расчет константы равновесия реакции по изменению стандартной энергии Гиббса
2.6. Зависимость константы равновесия реакции от температуры. Уравнение изобары химической реакции
2.7. Определение направления реакции в состоянии, отличающемся от стандартного. Уравнение изотермы химической реакции
3. Химическое равновесие
3.1. Равновесие в гомогенной системе
3.2. Равновесие в гетерогенной системе
3.3. Равновесие в растворах слабых электролитов
3.4. Гетерогенное равновесие в электролитах. Условие выпадения осадка
4. Электрохимические процессы
4.1. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции
4.2. Процессы в гальваническом элементе
4.3. Процессы при электролизе
4.4. Электрохимическая коррозия

Авторы работы: Ермолаева В.И., Двуличанская Н.Н.